Олово и его соединения. курсовая работа (т). химия. 2015-03-30

Комплексное соединение — олово

Комплексные соединения олова с гидроксамовымй кислотами исследованы недостаточно.

В комплексных соединениях олова устойчивая внешняя электронная оболочка центрального атома насчитывает шесть нар электронов, поэтому нейтрализация SjiCJ4 к.

В комплексных соединениях олова устойчивая внешняя электронная оболочка центрального атома насчитывает шесть пар электронов, поэтому нейтрализация 8пС14 к.

Во многих органических кислотах образуются комплексные соединения олова, и в этих условиях покрытие может быть анодом по отношению к стали — свойство, которое используется в сочетании со способностью запаивания и нетоксичностью при изготовлении луженой жести для консервных банок.

Такими отвердитолями являются, ионообменные смолы ( анпопнты и катнониты), полипзоцианаты и нолнизотиоцнанаты, шеллак п ряд соединений металлов со спиртами, с таутомерно реагирующими соединениями, с сиккативнымн кислотами и фенолами, а также комплексные соединения олова, фтороборат цинка и эфпры титановой кислоты.

Едкий натр в щелочных ваннах для лужения является комп-лексообразователем, подобно цианиду в цианистых электролитах. Комплексные соединения олова: станнат натрия и станнит натрия растворимы в избытке щелочи.

Едкий натр в щелочных ваннах для лужения ведет себя, как типичный комплексообразователь, подобно цианиду в цинковых элекролитах. Комплексные соединения олова: станнат натрия Na2SnO3 и станнит натрия Na2SnO2 растворимы в избытке щелочи. Электролитическая диссоциация Na2SnOs и Na2Sn02 совершается в две стадии.

Едкяй натр в щелочных ваннах для лужения ведет себя, как типичный комплексообразователь, подобно цианиду в цинковых электролитах. Комплексные соединения олова — стаянат натрия Na2SnO3 и станнит натрия Na2SnO2 — растворимы в избытке щелочи. Электролитическая диссоциация Na2SnO3 и Na2SnO2 совершается в две стадии.

Едкий натр в щелочных ваннах для лужения является комп-лексообразователем, подобно цианиду в цианистых электроли1 тах. Комплексные соединения олова: станнат натрия и станнит натрия растворимы в избытке щелочи.

Колориметрические методы основаны на образовании комплексных соединений олова с о-гидроксихинолином, ди-этилтиокарбаматом, дитиолом, фенилфлуореном, пирокатехиновым фиолетовым и дитизоном. Эти методы позволяют обнаружить от 1 до 20 мг 5п4 / л, они требуют больших затрат времени, связанных с минерализацией и восстановлением олова высшей валент ности в низшую.

Яковлев и Разумова разработали фотометрический метод определения олова в сталях, железе, хроме и никеле, основанный на образовании комплексного соединения олова с пирокатехиновым фиолетовым.

За последнее время стал известен ряд отвердителей, уже небольшая добавка которых достаточна для отверждения и модификации исходного продукта. Такими отвердителями являются: ионообменные смолы ( аниониты и катиониты), полиизоцианаты и полиизотиоцианаты, шеллак и ряд соединений металлов со спиртами, с таутомерно реагирующими соединениями, с сиккативными кислотами и фенолами, а также комплексные соединения олова, фтороборат цинка и эфиры титановой кислоты.

Соединение — олово

Соединения олова ( II) обладают резко выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платины, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяются металлы.

Соединения олова ( П) обладают тенденцией переходить в соединения олова ( ГУ), как в кислом, так и в щелочном растворе. Поэтому их часто применяют в качестве восстановителя.

Соединения олова ( II) в реакциях могут играть роль восстановителей.

Соединения олова ( П) в реакциях могут играть роль восстановителей.

Соединения олова ( И) в щелочной среде при реакции с соединениями висмута ( Ш) восстанавливают висмут ( Ш) до металлического висмута.

Соединения олова ( Н) при взаимодействии с молибдатом аммония образуют так называемую молибденовую синь ( раствор окрашивается в синий цвет); с Na2HPC4 дают белый осадок Sn3 ( PO4) 2 ( растворяется в кислотах и щелочах); при реакции с РеС13 восстанавливают железо ( Ш) до железа ( П), причем в присутствии гексациа-ноферрата ( Ш) калия К3 раствор сразу же окрашивается в синий цвет вследствие образования турнбулевой сини. Известны и другие реакции олова ( П) с неорганическими и органическими реагентами.

Соединения олова ( II) проявляют восстановительные свойства, так как Sn ( IV) наиболее устойчивое состояние окисления олова, а соединения свинца ( IV) — окислители из-за того, что РЬ ( П) является более устойчивым состоянием окисления свинца.

Соединения олова ( П) легко переходят в соединения олова ( 1У), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях выполняют функцию сильного восстановителя.

Соединения олова ( П) обладают тенденцией переходить в соединения олова ( 1У), как в кислом, так и в щелочном растворе. Поэтому их часто применяют в качестве восстановителя.

Соединения олова нетоксичны, это обусловило его использование в изготовлении тары для пищевых продуктов. Особенно широко его применяют для производства белой жести в консервной промышленности. Сплавами олова ( олово — свинец, олово — висмут) покрывают детали под пайку при изготовлении печатных плат, электрических контактов и других монтажных элементов в радиотехнической, электронной и других отраслях промышленности.

Соединения олова и свинца, особенно летучие, весьма ядовиты, поэтому требуют осторожного с ними обращения.

Тетраорганические соединения олова ( I) были первыми примененными стабилизаторами этого ряда, однако в настоящее время их используют преимущественно как промежуточные продукты для получения соединений с-меньшим числом Sn-С — связей.

Тетраорганические соединения олова имеют наибольшее значение как промежуточные продукты для получения диорганических соединений олова.

Дналкильные соединения олова легко окисляются воздухом. Для диэтилолова это было отмечено уже в старых работах , в которых опыты были проведены лишь с его растворами, так как это соединение в чистом виде не было получено.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Кларковое содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10−4 до 8·10−3 % по массе. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) SnO₂, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) — Cu₂FeSnS₄ (27,5 % Sn). Мировые месторождения олова находятся в основном в Китае и Юго-Восточной Азии — Индонезии, Малайзии и Таиланде. Также есть крупные месторождения в Южной Америке (Боливии, Перу, Бразилии) и Австралии.

В России запасы оловянных руд расположены в Чукотском автономном округе (Пыркакайские штокверки; рудник/посёлок Валькумей, Иультин — разработка месторождений закрыта в начале 1990-х годов), в Приморском крае (Кавалеровский район), в Хабаровском крае (Солнечный район, Верхнебуреинский район (Правоурмийское месторождение)), в Якутии (месторождение Депутатское) и других районах.

В процессе производства рудоносная порода (касситерит) подвергается дроблению до размеров частиц в среднем ~ 10 мм, в промышленных мельницах, после чего касситерит за счет своей относительно высокой плотности и массы отделяется от пустой породы вибрационно-гравитационным методом на обогатительных столах. В дополнение применяется флотационный метод обогащения/очистки руды. Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70 %. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Полученный концентрат оловянной руды выплавляется в печах. В процессе выплавки восстанавливается до свободного состояния посредством применения в восстановлении древесного угля, слои которого укладываются поочередно со слоями руды, или алюминием (цинком) в электропечах: SnO₂ + C = Sn + CO₂. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

Физиологическое действие[]

О роли олова в живых организмах практически ничего не известно. В теле человека содержится примерно (1-2)·10-4% олова, а его ежедневное поступление с пищей составляет 0,2-3,5 мг. Олово представляет опасность для человека в виде паров и различных аэрозольных частиц, пыли. При воздействии паров или пыли олова может развиться станноз — поражение лёгких. Очень токсичны некоторые оловоорганические соединения. Временно допустимая концентрация соединений олова в атмосферном воздухе 0,05 мг/м3, ПДК олова в пищевых продуктах 200 мг/кг, в молочных продуктах и соках — 100 мг/кг. Токсическая доза олова для человека — 2 г.

Этимология

Английское слово tin (олово) является общим для германских языков и может быть прослежено в реконструированном прото-германском *tin-om; однокоренные слова включает немецкий Zinn, шведский tenn и голландский tin. Слово не встречается в других ветвях индоевропейских языков, за исключением заимствования у германского (например, ирландское слово tinne произошло от английского tin).
Латинское название stannum изначально означало сплав серебра и свинца, а в IV веке до н. э. оно стало означать «олово» — более раннее латинское слово для него было plumbum quandum, или «белый свинец». Слово stannum, видимо, произошло от более раннего stāgnum (то же вещество), происхождение романского и кельтского обозначения для олова. Происхождение stannum/stāgnum неизвестно; оно может быть пре-индо-европейским.
Согласно Энциклопедическому словарю Мейера, наоборот, считается, что stannum является производным от корнского stean и является доказательством того, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова.

Происхождение названия[]

Происхождение слова «олово» неизвестно. В Древнем Риме олово называли «белым свинцом» (plumbum album), в отличие от plumbum nigrum — чёрного, или обыкновенного, свинца. По-гречески белый — алофос. По-видимому, от этого слова и произошло «олово», что указывало на цвет металла. В русский язык оно попало в XI веке и означало как олово, так и свинец (в древности эти металлы плохо различали).

Латинское название stannum, связанное с санскритским словом, означающим стойкий, прочный, первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67 % олова; к IV веку этим словом стали называть олово. Происхождение английского (а также голландского и датского) tin неизвестно.

Физические и химические свойства[]

Простое вещество олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде β-модификации (белое олово), устойчивой выше 13,2 °C. Белое олово — это серебристо-белый, мягкий, пластичный металл, обладающий тетрагональной элементарной ячейкой, параметры a = 0,5831, c = 0,3181 нм. Координационное окружение каждого атома олова в нем — октаэдр.

При охлаждении, например, при морозе на улице, белое олово переходит в α-модификацию (серое олово). Серое олово имеет структуру алмаза (кубическая кристаллическая решетка с параметром а = 0,6491 нм). В сером олове координационный полиэдр каждого атома — тетраэдр, координационное число 4.

Из-за сильного различия структур двух модификаций олова разнятся и их электрофизические свойства. Так, β-Sn — металл, а α-Sn относится к числу полупроводников. Ниже 3,72 К α-Sn переходит в сверхпроводящее состояние. Стандартный электродный потенциал Sn2+/Sn равен −0.136 В, пары Sn4+/Sn2+ 0.151 В.

При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150°C:

Sn + O₂ = SnO₂.

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например:

Sn + 2Cl₂ = SnCl₄.

С концентрированной соляной кислотой олово медленно реагирует:

Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl₃, H₂SnCl₄ и других, например:

В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной реагирует очень медленно.

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота β-SnO₂·nH₂O (иногда ее формулу записывают как H₂SnO₃). При этом олово ведет себя как неметалл:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль — нитрат олова (II):

При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс олова (II), например:

Гидрид олова — станнан SnH₄ — можно получить по реакции:

SnCl₄ + Li[AlH₄] = SnH₄ + LiCl + AlCl₃.

Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0 °C.

Олову отвечают два оксида: SnO₂ (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)₂ в вакууме:

Sn(OH)₂ = SnO + H₂O.

При сильном нагреве оксид олова (II) диспропорционирует:

2SnO = Sn + SnO₂.

При хранении на воздухе SnO постепенно окисляется:

2SnO + O₂ = 2SnO₂.

При гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок — так называемая α-оловянная кислота:

SnCl₄ + 4NH₃ + 6H₂O = H₂[Sn(OH)₆] + 4NH₄Cl.

H₂[Sn(OH)₆] = α-SnO₂·nH₂O↓ + 3H₂O.

Свежеполученная α-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:

α-SnO₂·nH₂O + KOH = K₂[Sn(OH)₆],

α-SnO₂·nH₂O + HNO₃ = Sn(NO₃)₄ + H₂O.

При хранении α-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в β-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.

При действии на раствор соли олова (II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова (II):

Sn2+ + S2- = SnS↓.

Этот сульфид может быть легко окислен до SnS₂ раствором полисульфида аммония:

SnS + (NH₄)₂S₂ = SnS₂ + (NH₄)₂S.

Образующийся дисульфид SnS₂ растворяется в растворе сульфида аммония (NH₄)₂S:

SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂SnS₃.

Четырехвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений, используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и других.

Производство

Олово получают путем карботермического восстановления оксидной руды с использованием углерода или кокса. Могут быть использованы отражательные печи и электропечи.

Цена и обмен

Олово является уникальным среди других минеральных сырьевых товаров из-за сложных соглашений между странами-производителями и странами-потребителями, начиная с 1921 года. Более ранние соглашения, как правило, были несколько неформальными и спорадическими и привели к «Первому Международному соглашению об олове» в 1956 году, первому из постоянных серий соглашений, которые фактически перестали действовать в 1985 году. Благодаря этой серии соглашений, Международный совет по олову (МСО) оказал значительное влияние на цены на олово. МСО поддержал цену на олово в периоды низких цен путем покупки олова для своего буферного запаса и смог сдержать цену в периоды высоких цен путем продажи олова из этого запаса. Это был анти-рыночный подход, призванный обеспечить достаточный приток олова в страны-потребители и получение прибыли для стран-производителей. Однако, буферный запас был недостаточно велик, и в течение большей части этих 29 лет, цены на олово росли, иногда резко, особенно с 1973 по 1980 годы, когда разгул инфляции мучил многие мировые экономики.
В конце 1970-х и начале 1980-х годов, запасы олова в правительстве США находились в агрессивном режиме продажи, отчасти для того, чтобы воспользоваться исторически высокими ценами на олово. Резкий спад 1981-82 годов оказался довольно жестким для оловянной промышленности. Потребление олова резко сократилось. МСО смог избежать действительно резкого сокращения за счет ускоренной покупки для своего буферного запаса; эта деятельность потребовала от МСО широкомасштабного заимствования у банков и металлургических торговых фирм для увеличения своих ресурсов. МСО продолжал занимать средства до конца 1985 года, когда он достиг своего кредитного лимита. Сразу после этого наступил большой «оловянный кризис», а затем олово исключили из торгов на Лондонской бирже металлов на срок три года, МСО вскоре развалился, а цены на олово, уже в условиях свободного рынка, резко упали до $4 за фунт (453 г), и оставалась на этом уровне до 1990-х годов. Цена вновь увеличилась к 2010 году с отскоком в потреблении после Всемирного экономического кризиса 2008-09 годов, сопровождая возобновление и продолжение роста потребления в развивающихся странах мира.
Лондонская Биржа металлов (LME) — главная торговая площадка для олова. Другие рынки олова — Куала-Лумпурский рынок олова (KLTM) и Индонезийская биржа олова (INATIN).

Структура оловоорганических соединений четырехвалентного олова

Замечание 1

Оловоорганические соединения, как правило, классифицируются в соответствии с их степенью окисления. Соединения олова (IV) являются гораздо более распространенным и наиболее широко применимыми.

Смешанные органические хлороловянные соединения имеют четырехгранную структуру, хотя они образуют аддукты с основаниями Льюиса, такими как пиридин. Фториды склонны связываться в различные формы листовых полимеров. Смешанные органические гидриды олова, например, диалкилолова дигидрид, также как правило, мономерен. $SnH_4$ — родительский элемент этой серии, является нестабильным бесцветный газ.

Оловоорганические оксиды и гидроксиды являются общими продуктами гидролиза оловоорганических галогенидов. В отличие от соответствующих производных германия и кремния, оксиды и гидроксиды олова часто принимают структуры с пента- и гексакоординированными центрами из олова.

В качестве примеров можно привести такие структуры оловоорганических соединений:

Идеализированная структура оловоорганического оксидного тримера:

Рисунок 1.
Модель трет-$Bu_2SnO_3$:

Рисунок 2.
Структура оловоорганических оксидов, имеющих обширное межмолекулярное сцепление:

Рисунок 3.

Соединение — четырехвалентный олово

Соединения четырехвалентного олова удаляются при последующей промывке.

Соединения четырехвалентного олова характеризуются высокой устойчивостью, склонностью к гидролизу и к образованию комплексных соединений, в которых олово является гексакоорди-нированным.

Из — соединений четырехвалентного олова сероводород выделяет SnS2, но только очень ме-дленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме; от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с р-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станнила обработать H2S и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виде зеленовато-желтого сернистого олова.

Из — соединений четырехвалентного олова сероводород выделяет SnS2, но только очень ме-дленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме; от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с р-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станиила обработать H2S и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виде зеленовато-желтого сернистого олова.

Среди металлорганических стабилизаторов наиболее распространены соединения четырехвалентного олова. Представляют интерес в качестве стабилизаторов эпоксидированные сложные эфиры жирных кислот, которые служат одновременно пластификаторами.

Среди металлоорганических стабилизаторов наиболее распространены соединения четырехвалентного олова.

Судя по тому, что специфика действия соединений четырехвалентного олова заключается именно в возможности образования донорно-акцепторных комплексов, можно предположить, что активный промежуточный продукт в каталитической реакции изоцианат — спирт образуется за счет вакантных 5 d — орбит олова и неподеленной пары электронов основного кислорода спирта.

Довольно прочны, однако легко окисляются, переходя в соединения четырехвалентного олова. Благодаря последнему обстоятельству они являются сильными восстановителями.

Известны два ряда соединений олова: ряд окиси — соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси — соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO — окись олова, SnCl2 — хлористое олово, Sn ( NO3) 2 — нитрат олова, K2SnO2 — станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 — двуокись олова, SnCl4 — хлорное олово, K2SnO3 — станнат калия и др. Гидраты окислов олова 5п ( ОН) 2и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах.

Известны два ряда соединений олова: ряд окиси — соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси — соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO — окись олова, SnCl2 — хлористое олово, Sn ( NOs) 2 — нитрат олова, K2SnO2 — станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 — двуокись олова, SnCl4 — хлорное олово, KaSnOs — станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах.

Известны два ряда соединений олова: ряд окиси — соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси — соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO — окись олова, SnCl2 — хлористое олово, Sn ( NO3) 2 — нитрат олова, K2SnO2 — станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 — двуокись олова, SnQ4 — хлорное олово, K2SnO3 — станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах.

Образование тиостаннатов при растворении SnS2 в растворе ( NH4) 2S обусловлено проявлением кислотных и комплексообразующих свойств, присущих соединениям четырехвалентного олова. Так как у соединений двухвалентного олова кислотные и комплексообразующие свойства значительно слабее, то образование тиосолеи из SnS и ( NH4) 2S не происходит.

Закономерности роста пассивирующих пленок на олове.

В морской воде образуется растворимый хлорид, переходящий в окисел двухвалентного, а затем четырехвалентного олова , в растворах органических кислот — преимущественно соединения четырехвалентного олова , в растворах оснований — преимущественно стойкие станнаты.

Растворение оловянных анодов в случае электролиза при низкой плотности тока сопровождается образованием станнитов, поскольку этот процесс протекает при менее положительном потенциале, чем процесс образования соединений четырехвалентного олова.

Применение:

Для нанесения защитных покрытий на металлы, в том числе для производства белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из олова — для очистки металлургических газов от паров ртути, благодаря образованию амальгамы; в производстве фольги; для отливки деталей измерительных приборов, органных труб; посуды, художественных изделий.

В Европе миниатюры из олова — это развитая индустрия со своими планами международных выставок и большими мануфактурами. В Германии в городе Кульмбах, главной достопримечательностью является замок, в котором расположен крупнейший в мире музей оловянной миниатюры. Несколько тысяч оловянных фигурок 19 века хранится в Эрмитаже. Оловянные миниатюры христианской тематики изготавливает в настоящее время (С-Петербург).

Мировое производство олова (без СССР) — около 200 тысяч т/год (1979).

Дина Смоленцева

СТРУКТУРА

Олово имеет две аллотропные модификации: a-Sn (серое олово) с гранецентрированной кубической кристаллической решеткой и b-Sn (обычное белое олово) с объемноцентрированной тетрагональной кристаллической решеткой. Фазовый переход b -> a ускоряется при низких температурах (-30° С) и в присутствии зародышей кристаллов серого олова; известны случаи, когда оловянные изделия на морозе рассыпались в серый порошок (“оловянная чума”), но это превращение даже при очень низких температурах резко тормозится наличием мельчайших примесей и поэтому редко встречается, представляя скорее научный, чем практический интерес.

Получение оловоорганических соединений

Оловоорганические соединения могут быть синтезированы с помощью многочисленных методов. Классической является реакция реактива Гриньяра с галогенидами олова, например, с четыреххлористым оловом. Примером может служить синтез тетраэтилолова:

$4 EtMgBr + SnCl_4 \to Et_4Sn + 4 MgClBr$

Симметричные оловоорганические соединения могут быть затем преобразованы в различные смешанные хлориды путем реакций перераспределения (также известных как «реакция Кочешкова»):

$3 R_4Sn + SnCl_4 \to 4 R_3SnCl$

$R_4Sn + SnCl_4 \to 2 R_2SnCl_2$

$R_4Sn + 3 SnCl_4 > 4 RSnCl_3$

Родственный метод предполагает перераспределение галогенида олова с алюминийорганическими соединениями.

Смешанные органо-галогенидные соединения олова могут быть превращены в смешанные органические производных, как показано при реакции с дибутилллитием:

$Bu_2SnCl_2 + 2 C_2H_3MgBr \to Bu_2Sn(C_2H_3)_2 + 2 MgBrCl$

Оловоорганические гидриды получают восстановлением смешанных алкилхлоридов. Например, реакция дибутилолова дихлорида с алюмогидридом лития дает дигидрид дибутилолова:

Рисунок 6.

Подобные сочетания алкильных соединений натрия с галогенидами олова дает тетраорганооловянные соединения.