Содержание
В гидроксид железа (III) неорганическое соединение, формула которого строго Fe (OH)3, в котором доля ионов Fe3+ и ОН– составляет 3: 1. Однако химический состав железа может быть весьма запутанным; так что это твердое вещество состоит не только из упомянутых ионов.
Фактически, Fe (OH)3 содержит анион O2-; следовательно, это оксид моногидрата гидроксида железа: FeOOH · H2О. Если добавить количество атомов для этого последнего соединения, будет проверено, что оно совпадает с числом атомов Fe (OH).3. Обе формулы действительны для обозначения этого гидроксида металла.
В учебных или исследовательских лабораториях химии Fe (OH)3 наблюдается в виде оранжево-коричневого осадка; похож на осадок на изображении выше. Когда этот ржавый и студенистый песок нагревается, он выделяет лишнюю воду, приобретая оранжево-желтоватый цвет (желтый пигмент 42).
Этот желтый пигмент 42 тот же FeOOHH2Или без дополнительного присутствия воды, согласованной с Fe3+. Когда он обезвоживается, он превращается в FeOOH, который может существовать в форме различных полиморфов (гетита, акаганеита, лепидокрокита, фероксихита и других).
Минерал берналит, с другой стороны, показывает зеленые кристаллы с основным составом Fe (OH)3NH2ИЛИ; минералогический источник этого гидроксида.
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Физические свойства Fe(OH)3:
вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
Химические свойства Fe(OH)3:
- Fe(OH)3 является слабым основанием;
- Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
- реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
- реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов: Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
- при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III): 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
- Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами: Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями: 2Fe +3 Cl3+2KI -1 = 2Fe +2 Cl2+2KCl+I2 0
Качественные реакции на катион железа (III):
- катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета): 4Fe +3 Cl3+3K4[Fe(CN)6] -4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
- катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета): Fe +3 Cl3+3NH4CNS — Fe(CNS)3+3NH4Cl
свойства
Хотя Fe (OH) 3 представляет собой твердое вещество, которое легко распознать, когда соли железа добавляют в щелочную среду, его свойства не совсем ясны.
Однако известно, что он отвечает за изменение органолептических свойств (особенно вкуса и цвета) питьевой воды; который очень нерастворим в воде (K уд = 2,79 · 10 -39 ); а также что его молярная масса и плотность составляют 106,867 г / моль и 4,25 г / мл.
Этот гидроксид (как и его производные) не может иметь определенной точки плавления или кипения, потому что при нагревании он выделяет водяной пар, тем самым превращая его в безводную форму FeOOH (вместе со всеми его полиморфами). Следовательно, если нагревание продолжается, плавится FeOOH, а не FeOOH · H 2 O.
Чтобы изучить его свойства более тщательно, желтый пигмент 42 необходимо подвергнуть многочисленным исследованиям; но более чем вероятно, что в процессе он меняет цвет на красноватый, что указывает на образование FeOOH; или наоборот, он растворяется в водном комплексе Fe (OH) 6 3+ (кислая среда) или в анионе Fe (OH) 4 — (очень щелочная среда).
Ссылки
- Шивер и Аткинс. (2008). Неорганическая химия. (Четвертый выпуск). Мак Гроу Хилл.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2019). Гидроксид железа. База данных PubChem. CID = 73964. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Википедия. (2019). Оксид-гидроксид железа (III). Получено с: en.wikipedia.org
- N. Pal. (н.д.). Гранулированный гидроксид железа для удаления мышьяка из питьевой воды. . Восстановлено с: archive.unu.edu
- Р.М. Корнелл и У. Швертманн. (н.д.). Оксиды железа: структура, свойства, реакции, появление и использование. . http://epsc511.wustl.edu/IronOxide_reading.pdf
- Берч, У.Д., Принг, А., Реллер, А. и др. Naturwissenschaften. (1992). Берналит: новый гидроксид железа со структурой перовскита. 79: 509. doi.org/10.1007/BF01135768
- Экологическая геохимия трехвалентных полимеров в водных растворах и осадках. Получено с: geoweb.princeton.edu
- Гиссен, ван дер, А.А. (1968). Химические и физические свойства гидрата оксида железа (III) Eindhoven: Technische Hogeschool Eindhoven DOI: 10.6100 / IR23239
- Функ Ф, Канклини С. и Гейссер П. (2007). Взаимодействие между комплексом полимальтозы гидроксида железа (III) и обычно используемыми лекарствами / лабораторными исследованиями на крысах. DOI: 10.1055 / s-0031-1296685
- Перейра, Д. И., Бругграбер, С. Ф., Фариа, Н., Путс, Л. К., Тагмаунт, М. А., Аслам, М. Ф., Пауэлл, Дж. Дж. (2014). Наночастицы оксогидроксида железа (III) обеспечивают безопасное железо, которое хорошо усваивается и усваивается людьми. Наномедицина: нанотехнология, биология и медицина, 10 (8), 1877–1886. DOI: 10.1016 / j.nano.2014.06.012
- Gutsche, S. Berling, T. Plaggenborg, J. Parisi и M. Knipper. (2019). Доказательство концепции батареи гидроксида железа-железа (III), работающей при нейтральном pH. Int. J. Electrochem. Наук, том 14, 2019 1579. DOI: 10.20964 / 2019.02.37
Получение
Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:
Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:
2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2 Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2
Железный аккумулятор
Хотя Fe (OH) формально не используется в этом приложении3, это могло служить исходным материалом для FeOOH; соединение, из которого изготовлен один из электродов простой и дешевой железной батареи, которое также работает при нейтральном pH.
Реакции полуэлементов для этой батареи выражаются ниже следующими химическими уравнениями:
½ Fe ⇋ ½ Fe2+ + е–
ВераIIIOOH + e– + 3H+ ⇋ вера2+ + 2H2ИЛИ
Анод становится железным электродом, который выпускает электрон, который позже, пройдя через внешнюю цепь, попадает на катод; электрод из FeOOH, восстанавливающийся до Fe2+. Электролитическая среда для этой батареи состоит из растворимых солей Fe.2+.
Молярная масса элементов и соединений
Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:
- соль (хлорид натрия) NaCl
- сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH
Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярное уравнение реакции гидроксид железа
1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк магнитный железняк сидерит мелантерит вивианит Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II)
Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются и
2. — является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, примерами являются и
Ответ: Оксид или или основание кислота соль или или или
Лабораторный опыт №18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавьте в каждую по 1-2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Как изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II)? Почему? Добавьте к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения. Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
Докажите, что полученные растворы содержат катионы Fe 2+ и Fe 3+ .
При добавлении соляной кислоты к хлориду железа (II), наблюдается выпадение серо-зеленого осадка:FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)2↓Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)2↓
При добавлении соляной кислоты к хлориду железа (III), наблюдается выпадение рыжего осадка:FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)3↓Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)3↓
К выпавшим осадкам добавили раствор серной кислоты до их полного растворения:
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью красной кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно-синего цвета:FeSO4 + K3[Fe(CN)6] ⟶ K2SO4 + KFe[Fe(CN)6]↓
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью желтой кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно-синего цвета:Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] ⟶ 3K2SO4 + 2KFe[Fe(CN)6]↓
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые (
Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. |
приложений
Гидроксид железа (III) используется в качестве пигмента, который, известный как желтый 42, встречается в косметике и в чернилах для татуировок. Он также используется при обработке аквариумной воды в качестве фосфатного связующего..
Недавно две формы наночастиц гидроксида железа (III) были определены как очень хорошие адсорбенты для удаления свинца из водной среды (Safoora Rahimia, 2015).
Он также используется в строительных материалах, напольных и пластиковых и резиновых изделий.
Гидроксид железа имеет несколько медицинских применений. Он используется в качестве противоядия при отравлении мышьяком (гидроксид железа, 2017), а также в качестве антианемического средства..
Комплекс железа (III) гидроксид-полимальтоза используется для лечения дефицита железа. Простые соли железа, такие как сульфат железа, часто взаимодействуют с пищей и другими лекарственными средствами, которые снижают биодоступность и переносимость.
Комплекс железа (III) -гидроксид-полимальтоза обеспечивает растворимую форму неионного железа, что делает его идеальной формой перорального приема железа (Funk F, 2007).
Опыты по химии. Железо
Взаимодействие железа с концентрированными кислотами
Безводная серная и азотная кислоты пассивируют железо, не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Приготовим две колбы с кусочками железа. Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Продукты реакции – нитрат железа (III) и бурый газ – диоксид азота (IV).
Концентрированная серная кислота тоже реагирует с железом. Выделяется сернистый газ.
И в том, и в другом случае происходит окисление железа до степени окисления +III. Даже небольшие количества воды, содержащиеся в концентрированных кислотах, сильно влияют на их свойства. Концентрированные и безводные кислоты – не одно и то же.
Оборудование: колбы, пинцет.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Опыт проводится под тягой, так как выделяются ядовитые оксиды азота и оксид серы.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Качественные реакции на железо (II)
Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат железа (II).
- Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.
Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).
2 К3 +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».
- Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.
Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.
Оборудование: колбы.
Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Качественные реакции на железо (III)
Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа (III).
- Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.
Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).
Моль
Все вещества состоят из атомов и молекул
В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ
Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.
Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.
Абсорбент
В предыдущем разделе упоминалось, что Fe (OH)3 он очень нерастворим в воде и может даже выпадать в осадок при pH, близком к 4,5 (если нет химических веществ, которые могут помешать). Осаждая, он может уносить (совместно осаждаться) некоторые вредные для здоровья примеси из окружающей среды; например, соли хрома или мышьяка (Cr3+, Cr6+, и в качестве3+, В качестве5+).
Затем этот гидроксид позволяет поглощать эти металлы и другие более тяжелые металлы, действуя как абсорбент.
Методика заключается не столько в осаждении Fe (OH)3 (подщелачивание среды), но вместо этого добавляется непосредственно в загрязненную воду или почву с использованием имеющихся в продаже порошков или зерен.
Расчет молярной массы
Молярную массу рассчитывают так:
- определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
- определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
- определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.
Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты
Она состоит из:
- двух атомов углерода
- четырех атомов водорода
- двух атомов кислорода
Расчет:
- углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.
Автор статьи: Anatoly Zolotkov
Реактивность и опасности
Гидроксид железа (III) классифицируется как стабильное соединение. Разлагается на оксид железа в присутствии тепла. Это очень опасно при проглатывании и в больших дозах может вызвать тошноту, рвоту, диарею и потемнение стула.
Розовое изменение цвета мочи является показателем отравления железом. Сообщалось о повреждении печени, коме и смерти в результате отравления железом..
Контакт с глазами и кожей может вызвать раздражение, вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей.
В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..
Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..
В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.
Во всех случаях необходимо получить медицинскую помощь (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).
Химические свойства
Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):
Fe(OH)2 → 150−200∘C FeO + H2O В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe3O4).
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):
4 Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O Fe(OH)2 + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe2 III )O4 + 2H2O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.
Терапевтическое использование
Железо — незаменимый элемент для человеческого тела. Анемия — одно из самых выдающихся заболеваний из-за ее недостатка. По этой причине разработка различных альтернатив для включения этого металла в нашу диету всегда является предметом исследований, чтобы избежать побочных эффектов.
Одна из добавок на основе Fe (OH)3 Он основан на его комплексе с полимальтозой (полимальтозное железо), которое имеет более низкую степень взаимодействия с пищей, чем FeSO.4 ; то есть больше железа биологически доступно для организма и не координируется с другими матрицами или твердыми веществами.
Другая добавка состоит из наночастиц Fe (OH).3 суспендированы в среде, состоящей в основном из адипатов и тартратов (и других органических солей). Это оказалось менее токсичным, чем FeSO.4Помимо увеличения гемоглобина, он не накапливается в слизистой оболочке кишечника и способствует росту полезных микробов.