Написание выражений $ K_s_p $
Ниже приведено уравнение произведения растворимости, за которым следуют четыре химические задачи $ K_s_p $. так что вы можете увидеть, как записывать выражения $ K_s_p $.
Для реакции $ A_aB_b $ (s) ⇌ $ aA ^ b ^ {+} $ (aq) + $ bB ^ a ^} $ (aq)
Выражение растворимости: $ K_s_p $ = $ ^ a $ $ ^ b $
Первое уравнение известно как уравнение диссоциации, а второе — сбалансированное выражение $ K_s_p $.
Для этих уравнений:
- А и B представляют собой разные ионы и твердые вещества. В этих уравнениях они также называются «продуктами».
- а и б представляют коэффициенты, используемые для балансировки уравнения
- (водный) и (s) указывают, в каком состоянии находится продукт (водный или твердый, соответственно)
- Скобки обозначают молярную концентрацию. Итак, представляет собой молярную концентрацию AgCl.
Чтобы правильно писать выражения $ K_s_p $, вам необходимо хорошо знать химические названия, многоатомные ионы и заряды, связанные с каждым ионом
Кроме того, в этих уравнениях важно знать, что каждая концентрация (представленная квадратными скобками) возводится в степень своего коэффициента в сбалансированном выражении $ K_s_p $
Давайте посмотрим на несколько примеров.
Что такое $ K_s_p $?
$ K_s_p $ известен как константа растворимости или произведение растворимости. Это константа равновесия, используемая для уравнений, когда твердое вещество растворяется в жидком / водном растворе. Напоминаем, что растворенное вещество (то, что растворяется) считается растворимым, если более 1 грамма его можно полностью растворить в 100 мл воды.
$ K_s_p $ используется для растворенных веществ, которые слабо растворяется и не растворяется полностью в растворе. (Растворенное вещество нерастворимый если в растворе ничего или почти ничего не растворяется.) $ K_s_p $ представляет, сколько растворенного вещества растворяется в растворе.
Значение $ K_s_p $ варьируется в зависимости от растворенного вещества. Чем более растворимо вещество, тем выше его химическое значение $ K_s_p $. А что такое единицы $ K_s_p $? Собственно, единицы нет! Значение $ K_s_p $ не имеет единиц измерения, потому что молярные концентрации реагентов и продуктов различны для каждого уравнения. Это означало бы, что единица $ K_s_p $ будет отличаться для каждой проблемы и ее будет трудно решить, поэтому, чтобы упростить задачу, химики обычно вообще отбрасывают единицы $ K_s_p $. Как мило с их стороны!
Давление
Давление также может влиять на растворимость, но только для газов, находящихся в жидкостях. Закон Генри гласит, что растворимость газа прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
Закон Генри записан как п=kc, куда
- п парциальное давление газа над жидкостью
- k константа закона Генри
- c это концентрация газа в жидкости
Закон Генри показывает, что по мере уменьшения парциального давления концентрация газа в жидкости также уменьшается, что, в свою очередь, снижает растворимость. Таким образом, меньшее давление приводит к меньшей растворимости, а большее давление приводит к большей растворимости.
Вы можете увидеть закон Генри в действии, если откроете банку газировки. Когда баллон закрыт, газ находится под большим давлением, и появляется много пузырьков, потому что большая часть газа растворяется. Когда вы открываете банку, давление снижается, и, если вы оставите газировку стоять достаточно долго, пузырьки в конечном итоге исчезнут, потому что растворимость уменьшилась, и они больше не растворяются в жидкости (они пузырились из напитка) .
Что такое молярная растворимость?
Молярная растворимость — это количество молей вещества, которое растворяется на литр раствора до насыщения. Это значит; молярная растворимость дает количество вещества, которое мы можем растворить в растворе до того, как раствор станет насыщенным из этого конкретного вещества. Мы можем рассчитать это количество, используя константу растворимости продукта или Ksp и стехиометрию. Единица измерения молярной растворимости — моль / л. Мы можем обозначить этот термин как «M». Мы можем рассчитать молярную растворимость, используя Ksp, но мы должны знать ионы, образующиеся в результате диссоциации во время растворения вещества в растворе.
Давайте рассмотрим пример; если AB растворяется в водном растворе, он диссоциирует на ионные продукты A и B. Уравнение для этого растворения выглядит следующим образом:
AB(s) ⇌ А(водн.) + B(водн.)
Согласно стехиометрии этой реакции, если конечная концентрация A равна «x», то конечная концентрация B также равна «x». Тогда уравнение произведения растворимости для этой реакции:
Ksp =
=
= х2
Здесь x — молярная растворимость. Следовательно, если мы знаем Ksp реакции, мы можем вычислить x, молярную растворимость реакции.
