Закон — разбавление — оствальд
Закон разбавления Оствальда не учитывает роли воды как электролита. В случае кислот и оснований, у которых р / С6, влияние воды невелико, и закон Оствальда соблюдается. Поведение электролитов с р / С6 заметно отклоняется от этого закона, и связь между концентрацией и степенью диссоциации оказывается более сложной.
Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации. Установим эту зависимость для диссоциации одно-одновалентного электролита, например уксусной кислоты.
Закон разбавления Оствальда, согласно которому стеленьдиссоциации слабых электролитов обратно пропорциональна квадратному корню из значения концентрации раствора, открыт Фридрихом Оствальдом ( 1853 — 1932), немецкимхимиком латвийского происхождения.
Из закона разбавления Оствальда следует, что степень диссоциации слабого электролита растет при разбавлении его раствора.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации.
Приведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, согласно которому степень диссоциации слабого электролита растет пропорционально корню квадратному из разбавления.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации.
Какое значение имеет закон разбавления Оствальда.
Это соотношение ( закон разбавления Оствальда) представляет проводимость растворов слабых электролитов в виде функции концентрации. Поскольку диссоциация ковалентных молекул — химический процесс, константа диссоциации зависит от химического состава электролита.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различ-ных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различ — ных концентрациях электролита, если известна его константа дис социации.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации.
Выведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, являющийся частным случаем закона действия масс в приложении к растворам слабых электролитов. Оно связывает между собой константу диссоциации электролита, степень диссоциации и концентрацию электролита. В несильно разбавленных растворах слабых электролитов степень диссоциации очень мала ( а0 05), поэтому величину ( 1 — а) можно принять равной единице.
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации.
